В своих соединениях сурьма обнаруживает большое сходство с мышьяком, но отличается от него более сильно выраженными металлическими свойствами.
Стибин, или гидрид сурьмы, SbH₃ - ядовитый газ, образующийся в тех же условиях, что и арсин. При нагревании он ещг легче, чем арснн, разлагается на сурьму и водород.
Сурьма образует соединения с металлами - антимониди, - которые можно рассматривать как продукты замещения водорода в стибине атомами металла. В этих соединениях сурьма, как и в SbH₃, имеет степень окисленности -3. Некоторые из энтимонидов, в частности AlSb, GaSb и InSb, обладают полупроводниковыми свойствами и используются в электронной промышленности.
Оксид сурьмы(III), или сурьмянистый ангидрид, Sb₂O₃ - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств, В сильных кислотах, например, серной и соляной, оксид сурьмы (III) растворяется с образованием солей сурьмы(III) Оксид сурьмы (III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой Н₃SbO₃или метасурьмянистсй HSbO₂ кислоты. Сурьмянистая кислота, или гидроксид сурьмы (III), Sb(OH)₃ получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли сурьмы(III). Осадок легко растворяется как в избытке щелочи, так и в кислотах. Соли сурьмы(III), как соли слабого основания, в водной растворе подвергаются гидролизу с образованием основных солей.
Образующаяся основная соль Sb(OH)₂Cl неустойчива и разлагается с отщеплением молекулы воды.
B соль SbOCl группа SbO играет роль одновалентного металла; эту группу называют антимонилом. Полученная основная соль называется или хлоридом антимонила, или хлороксидом сурьмы. Оксид сурьмы(V), или сурьмяный ангидрид, Sb₂O₅ обладает главным образом кислотными свойствами; ему соответствует сурьмяная кислота, существующая в водном растворе в нескольких формах. Соли сурьмяной кислоты называются антимонатами.